с чем взаимодействует na2o

С какими веществами будет реагировать Na2O

H2O→
SO2→
HNO3→
MgO→
HCl→
KOH→
Li→
H3PO4→

Другие вопросы из категории

Читайте также

1) NO
2) NaCl
3) H2
4) H2O
В перечне веществ к кислотным оксидам относят:
1) Na2O, N2O5, CaO
2) N2O5, SO2, SiO2
3) CaO, SiO2, SO3
4) CuO, CO2, MgO
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид азота (V).
1) KOH;
2) HCl;
3) NaCl;
4) O2
Какие химические свойства характерны для оксида кальция?
Выбери правильный ответ.
1) газ при обычных условиях;
2) вещество твердое, белого цвета;
3) твердое вещество черного цвета;
4) бесцветная летучая жидкость.
А5. Как называется вещество SO3?
1) оксид серы;
2) оксид серы (II)
3) оксид серы (VI)
4) оксид серы (IV).
А6. Оксиды образуются:
1) при горении простых и сложных веществ;
2) при разложении растворимых оснований;
3) только при горении сложных веществ;
4) при разложении кремниевой кислоты.
С какими из перечисленных веществ будет вступать в реакцию оксид цинка?
1) H2O
2) HCl
3) O2
4) Al2O3
Установи соответствие между формулой и названием соответствующего оксида:
Формула
Название оксида
А) CuO
Б) Na2O
В) Mn2O7
Г) SO3
1) оксид меди (II)
2) оксид натрия
3) оксид серы (VI)
4) оксид марганца (II)
5) оксид калия
6) оксид марганца (VII)

Установи соответствие между формулой оксида и реагентами с каждым, из которых он может взаимодействовать.
Формула
Реагенты
А) Na2O
Б) CO2
В) Al2O3
1) HCl, Na(OH), K2CO3
2) H2O, CaO, Ca(OH)2
3) CO2, H2SO4, H2O
4) CaCl2, SiO2, K2O

Оксид ванадия (V) получают сжиганием порошка металла в кислороде. Рассчитай массу ванадия, необходимую для получения оксида массой 50 г.

соединений с одинаковой степень. окисления серы

укажите формулу вещества водный раствор которого называют нашатырным спиртом?

какое вещество не реагирует с оксидом углерода(IV)

напишите гомологическую разность

По возможности напишите на листочке и сфоткайте.

Источник

Оксид натрия

Характеристики и физические свойства оксида натрия

Оксид натрия имеет структуру антифлюорита. Эта структура родственна CaF₂, однако катионы и анионы в ней меняются местами, так что атом натрия занимает место фтора, а кислород – кальция.

Рис. 1. Оксид натрия. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства оксида натрия.

Плотность (20 o С), г/см 3

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Получение оксида натрия

Оксид натрия синтезируют взаимодействием пероксида, гидроксида, а предпочтительнее всего нитрита натрия с металлическим натрием:

В последней реакции натрий можно заменить азидом NaN₃, при этом образуются те же продукты.

Химические свойства оксида натрия

Оксид натрия проявляет сильные основные свойства. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты:

Оксид натрия реагирует с кислотами (1), кислотными (2, 3) и амфотерными оксидами (4), жидким аммиаком (5):

При нагревании до температуры выше 700 o С оксид натрия разлагается на пероксид натрия и натрий:

Применение оксида натрия

Основное направление использования оксида натрия – неорганический синтез: производство гидроксида натрия и других веществ.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массу оксида натрия, который потребуется для получения карбоната натрия по реакции взаимодействия с диоксидом углерода массой 5,5 г.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия и диоксида углерода с образованием карбоната натрия:

Рассчитаем количество вещества диоксида углерода (молярная масса – 44 г/моль):

n (CO₂) = 5,5 / 44 = 0,125моль.

Найдем массу оксида натрия (молярная масса – 62 г/моль):

m (Na₂O) = 0,125 × 62 = 7,75г.

ОтветМасса оксида натрия равна 7,75г.

Задание	Вычислите массу оксида натрия, который потребуется для получения гидроксида натрия по реакции взаимодействия с водой массой 100 г.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия и воды с образованием гидроксида натрия:

Рассчитаем количество вещества воды (молярная масса – 18 г/моль):

n (H₂O) = 100 / 18 = 5,6 моль.

Найдем массу оксида натрия (молярная масса – 62 г/моль):

Источник

Оксид натрия: способы получения и химические свойства

Оксид натрия Na₂O — бинарное неорганическое вещество . Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.

Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; t_пл = 1132º C при избыточном давлении

Способ получения

1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород :

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:

3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :

Химические свойства

1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами :

1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия :

2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:

2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:

2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:

Источник

Натрий: способы получения и химические свойства

Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.

Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; t_пл = 97,83º C; t_кип = 886º C.

Способ получения

1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:

4NaOH → 4Na + O₂↑ + 2H₂O

Качественная реакция

Химические свойства

Натрий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Na + I₂ = 2NaI

1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:

2Na + S = Na₂S

3Na + P = Na₃P

2Na + H₂ = 2NaH

1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:

1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:

2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:

2Na 0 + 2 H₂ O = 2 Na + OH + H₂ 0

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂ ↑

2.4. Н атрий может взаимодействовать с гидроксидами:

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

Источник

Пероксид натрия: химические свойства и получение

Пероксид натрия — соединение щелочного металла натрия и кислорода. Белый. При нагревании на воздухе желтеет и разлагается, плавится под избыточным давлением O₂

Относительная молекулярная масса Mr = 77,98; относительная плотность для д. и тв. состояния d = 2,60; t_пл = 596ºC (под избыточным давлением).

Получение

1. Пероксид натрия получается в результате сжигания натрия в кислороде при 250–400º C:

2. В результате разложения оксида натрия при температуре выше 700º C образуется пероксид натрия и натрий:

3. При температуре 250–350º C и избыточном давлении в результате взаимодействия оксида натрия и кислорода образуется пероксид натрия:

Химические свойства

1. Пероксид натрия при разложении при температуре выше 500º C образует оксид натрия и кислород:

3. Пероксид натрия способен реагировать с простыми веществами :

3.2. При 100º С взаимодействуя с углеродом (графитом) пероксид натрия образует карбонат натрия и оксид натрия:

4. Пероксид натрия реагирует со сложными веществами :

4.1. Пероксид натрия может взаимодействовать с кислотами :

4.1.1. В результате взаимодействия пероксида натрия и разбавленной и холодной хлороводородной кислоты образуется хлорид натрия и пероксид водорода:

4.1.2. Реагируя с разбавленной и горячей серной кислотой пероксид натрия образует сульфат натрия, воду и кислород:

4.2. Возможны реакции между пероксидом натрия и оксидами :

4.2.1. В результате реакции при комнатной температуре между пероксидом натрия и углекислым газом образуется карбонат натрия и кислород:

Источник