Как построить графическую формулу атома

Электронная и электронно-графическая формула

Что такое электронная и электронно-графическая формула

Наиболее часто электронные формулы записывают для атомов в основном или возбужденном состоянии и для ионов.

Существует несколько правил, которые необходимо учитывать при составлении электронной формулы атома химического элемента. Это принцип Паули, правила Клечковского или правило Хунда.

Составление электронной и электронно-графической формулы

При составление электронной формулы следует учитывать, что номер периода химического элемента определяет число энергетических уровней (оболочек) в атоме, а его порядковый номер количество электронов.

Согласно правилу Клечковского, заполнение энергетических уровней происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l), а при равных значениях этой суммы – в порядке возрастания n:

При заполнение электронами энергетических подуровней также необходимо соблюдать правило Хунда: в данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным, что наиболее наглядно отражается при составлении электронно-графических формул.

Электронно-графические формулы обычно изображают для валентных электронов. В такой формуле все электроны помечаются стрелочками, а ячейками (квадратиками) – орбитали. В одной ячейке не может находиться более двух электронов. Рассмотрим на примере ванадия. Сначала записываем электронную формулу и определяем валентные электроны:

Внешний энергетический уровень атома вольфрама содержит 6 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Примеры решения задач

Электронная формула алюминия выглядит следующим образом:

На внешнем энергетическом уровне алюминия находится три электрона, все электроны 3-го подуровня. Электронно-графическая формула имеет следующий вид:

Электронная формула хлора выглядит следующим образом:

На внешнем энергетическом уровне атома хлора находится семь электронов, все они считаются валентными. Электронно-графическая формула имеет следующий вид:

Источник

Электронная формула элемента.

Алгоритм составления электронной формулы элемента:

2. По номеру периода, в котором расположен элемент, определите число энергетических уровней; число электронов на последнем электронном уровне соответствует номеру группы.

3. Уровни разбить на подуровни и орбитали и заполнить их электронами в соответствии с правилами заполнения орбиталей:

1. Составим электронную формулу азота. В периодической таблице азот находится под №7.

Энергетическая диаграмма азота.

2. Составим электронную формулу аргона. В периодической таблице аргон находится под №18.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .

Энергетическая диаграмма аргона.

3. Составим электронную формулу хрома. В периодической таблице хром находится под №24.

Энергетическая диаграмма цинка.

4. Составим электронную формулу цинка. В периодической таблице цинк находится под №30.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

Обратим внимание, что часть электронной формулы, а именно 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 – это электронная формула аргона.

Электронную формулу цинка можно представить в виде:

Источник

Электронное строение атома, электронные формулы атомов и электронно-графические формулы.

Строение атома описывается с помощью схемы электронного строения атома, электронной формулы атома, электронно-графической формулы атома.

Схемы электронного строения атомов показывают распределение электронов по энергетическим уровням.

₁₁Na +ll) ) )

Распределение электронов в атомах по энергетическим подуровням показывают электронные формулы (конфигурации).

₁₁Na ls 2 2s 2 2p 6 3s 1

Например, структура электронной оболочки для атома алюминия будет иметь следующий вид:

2s 2	2p 6		_
1s 2

По энергетическим соображениям 1s-орбиталь заполняется раньше, чем орбиталь 2s, которая в свою очередь заполняется раньше, чем 2р-орбиталь. Порядок заполнения трех 2р-орбиталей определяется правилом Гунда, согласно которому ни одна из р-орбиталей данной оболочки не может быть занята двумя электронами до тех пор, пока все р-орбитали этой оболочки не будут содержать по одному электрону.

Например, для атома фосфора, электронная формула которого

	p
				d

Основное состояние атома фосфора.

		p
d

состояние атома фосфора

Символ элемента, порядковый номер, название	Схема электронного строения	Электронная формула	Электронно-графическая формула
Элементы II периода
3Li Литий	)) 2 1	ls 2 2s l	á áâ 2s
4Be Берилий	К L )) 2 2	ls 2 2s 2	á áâ 2p áâ 2s
5B Бор	К L )) 2 3	1s 2 2s 2 2p 1	á áâ 2p áâ 2s
6C Углерод	К L )) 2 4	1s 2 2s 2 2p2	á á áâ 2p áâ 2s 1s
7N Азот	К L )) 2 5	1s 2 2s 2 2p 3	á á á áâ 2p áâ 2s Строение элементов II, III и IV периодов Элементы III периода 11Na Натрий KLM ))) 2 8 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 á áâ áâ áâ 3s áâ 2p áâ 2s
13Аl Алюминий	KLM ))) 2 8 3	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1	á áâ 3p áâ áâ áâ 3s áâ 2p áâ 2s
18 Аr Аргон	KLM ))) 2 8 8	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6	áâ áâ áâ áâ 3 p áâ áâ áâ 3s áâ 2p áâ 2s
Элементы IV периода
13К Калий	KLMN )))) 2 8 8 1	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1	á Ar 4s
20Са Кальций	KLMN )))) 2 8 8 2	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2	áâ Ar 4s
2lSc Скандий	KLMN )))) 2 8 9 2	ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 или ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2	á áâ 3d Ar 4s
24Сr Хром	KLMN )))) 2 8 13 1	ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5	á áâ 3d Ar 4s 9CU Медь KLMN )))) 2 8 18 1 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 á á á á á áâ 3d Ar 4s 30Zn Цинк KLMN )))) 2 8 18 2 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 áâ áâ áâ áâ áâ áâ 3d Ar 4s 31Ga Галлий KLMN )))) 2 8 18 3 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 p 1 á áâ áâ áâ áâ áâ 4 p áâ 3d Ar 4s Дата добавления: 2016-11-22 ; просмотров: 4447 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ Источник —> Каталог статей У вас осталось еще пять электронов и незаполненный 3d-уровень. Расположите электроны в ячейках d-подуровня, начиная слева. Электроны с одинаковыми спинами расположите в ячейках сначала по одному. Если все ячейки заполнены, начиная слева, добавьте по второму электрону с противоположным спином. У марганца пять d-электронов, расположенных по одному в каждой ячейке. 6 Электронно-графические формулы наглядно показывают количество неспаренных электронов, которые определяют валентность. Обратите внимание Помните, что химия – наука исключений. У атомов побочных подгрупп Периодической системы встречается «проскок» электрона. Например, у хрома с порядковым номером 24 один из электронов с 4s-уровня переходит в ячейку d-уровня. Похожий эффект есть у молибдена, ниобия и др. Кроме того, есть понятие возбужденного состояния атома, когда спаренные электроны распариваются и переходят на соседние орбитали. Поэтому при составлении электронно-графических формул элементов пятого и последующих периодов побочной подгруппы сверяйтесь со справочником. Источник Составление электронно-графических формул атомов элементов 4 периода Задача 56. Напишите электронно-графическую формулу для элементов 4-го периода, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел. Решение: Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nl x , где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 е) Элемент № 24 Для элемента- хрома (Cr – порядковый № 24) электронная формула имеет вид: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 Валентные электроны никеля 4s 2 3d 8 — находятся на 4s- и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Ni находится 10 электронов. Поэтому элемент помещают в десятую группу периодической системы Д.И.Менделеева. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 Валентные электроны цинка 4s 2 3d 10 — находятся на 4s- и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Zn находится 12 электронов. Поэтому элемент помещают в двенадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4р 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4р 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4р 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4р 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4р 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4р 6 Источник Читайте также:  меланж в торте что это Вам также может понравиться Как почистить бумажный воздушный фильтр Как почистить воздушный фильтр своими руками Как почистить сахават запирович мвд дагестана биография Воскресный денек 26 марта в штабе 160-го гвардейского модуль нпб водителя что это Редкая штучка #2. Деактивизация НПБ переднего пассажира Как появились пряности на руси Приправы в Древней Руси. На Руси в виде приправ использовали Политика конфиденциальности Правообладателям Контакты